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      新高考2022屆高考化學考前沖刺卷(三)

      2022-07-121 9.99元 21頁 984.54 KB
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      (新高考)2022屆高考化學考前沖刺卷(三)注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,總計45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀或描述錯誤的是選項傳統文化化學角度解讀或描述A東風撲酒香,吹醒殊鄉愁“香”主要因為美酒含有酯類物質B司南之構(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質為Fe3O4C《醫學入門》記載提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發D三星堆遺址出土了巨青銅面具、青銅神樹等重要文物,古蜀文化再次使世界震驚該批出土的文物中還有金箔、鋁碗、玉石器等A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.低級酯類具有香味,酒中含有低級酯,A正確;B.磁鐵的主要成分是Fe3O4,有磁性,可以用作21,指南針,B正確;C.水洗凈,細研水飛,包括洗滌、溶解,去石澄清,慢火熬干,包括過濾、蒸發,C正確;D.金屬鋁從發現至今只有100多年的歷史,所以出土的文物中不可能有鋁碗,D錯誤;故選D。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.異丁烷的球棍模型:B.中子數為45的硒原子:C.氨的電子式:D.基態氯原子的電子排布式:1s22s22p63s23p5【答案】D【解析】A.異丁烷系統命名為2-丙烷,其球棍模型為,為正丁烷的球棍模型,選項A錯誤;B.中子數為45的硒原子,質量數為79,可表示為:,選項B錯誤;C.氨氣是氮原子與氫原子通過共用電子對形成的共價化合物,其電子式為,選項C錯誤;D.氯為17號元素,基態氯原子的電子排布式:1s22s22p63s23p5,選項D正確;答案選D。3.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是A.常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對數目為2.4NAB.0.1molFe與0.1molCl2充分反應,轉移的電子數為0.3NAC.120gMgSO4和NaHSO4的固體混合物中含有陽離子的總數為NAD.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水,所得溶液呈中性,則溶液中的NH數目為NA【答案】B【解析】A.11.2g乙烯的物質的量為,含有1.6mol碳氫鍵和0.4mol碳碳雙鍵,故總共含有的共用電子對數目為2.4NA,A項正確;B.等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵,鐵過量,故反應電子的轉移根據氯氣計算,轉移的電子數為0.2NA,B項錯誤:C.MgSO4和NaHSO4的摩爾質量均為120g/mol,120g混合物的物質的量為21,,混合物中含有的陽離子只有Na+和K+,故含有陽離子的總數為NA,C項正確:D.1molNH4NO3溶于適量稀氨水,所得溶液呈中性,根據電荷守恒n(NH)=n(NO)=lmol,故溶液中的NH數目為NA,D項正確;故選B。4.某有機物M的結構簡式如圖所示,下列關于M的說法正確的是A.M與乙炔互為同系物B.M分子中所有碳原子共平面C.1molM最多可與5molH2發生加成反應D.M與互為同分異構體【答案】C【解析】A.有機物M有2個三鍵、1個雙鍵和1個環,與乙炔的結構不相似,二者不互為同系物,A錯誤;B.分子中與乙炔基相連的碳原子都與另外三個碳原子以單鍵相連,故所有碳原子不可能共平面,B錯誤:C.1個碳碳雙鍵與1個氫氣發生加成反應,1個碳碳三鍵可以與2個H2發生加成反應,則1molM最多可與5molH2加成,C正確;D.M的分子式為C12H14,的分子式為C12H10,二者不互為同分異構體,D錯誤;故選C。5.2020年9月,我國作出對于全球減排具有里程碑意義的承諾:2060年實現碳中和。實現碳中和的對策大概分為碳替代、碳減排、碳封存、碳循環4種路徑。以下說法錯誤的是A.利用太陽能等清潔能源代替煤炭,屬于碳替代B.向煤中加入適量碳酸鈣可減輕空氣污染但不屬于碳減排C.在高壓條件下將CO2以固體形式封存在地下過程中需要破壞σ鍵和π鍵D.反應2CO2+6H2=C2H4+4H2O常溫下能自發進行,此反應能實現碳循環且該反應為放熱反應【答案】C【解析】A.利用太陽能等清潔能源代替煤炭,可減少二氧化碳等的排放,有利于節約資源、保護環境,故A正確;B.煤中加入適量碳酸鈣,可達到固硫的作用,減少燃燒產物中二氧化硫的量,但不能減少二氧化碳的排放量,故B正確;C.CO2封存過程為物理變化,沒有化學鍵斷裂,故C錯誤;D.反應2CO2+6H2=C2H4+4H2O為熵減小的反應,該反應能發生則其焓變應小于0,為放熱反應,故D正確;答案選C。6.分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是21,A.分子中含有5種官能團B.可發生加聚和氧化反應C.1mol分枝酸最多可與3molNaHCO3發生反應D.所有原子可能都處于同一平面【答案】B【解析】A.分枝酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和醚鍵4種官能團,A錯誤;B.分枝酸分子含碳碳雙鍵,可以發生加聚反應和氧化反應,含羥基可以發生氧化反應,B正確;C.羧基和等摩爾的碳酸氫鈉發生反應,1個分枝酸分子含有2個羧基,故1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發生反應,C錯誤;D.分子內含有的2個飽和碳原子,與其相連的四個原子構成四面體,則所有原子不可能都處于同一平面,D錯誤;答案選B。7.X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X和Z基態原子L層上均有2個未成對電子,Z與M同主族;W位于第四周期,其基態原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A.X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素B.Y基態原子核外有5種空間運動狀態的軌道C.鍵角:MZ>MZD.W位于元素周期表的ds區【答案】B【解析】X和Z的基態原子L層上有2個未成對電子,原子序數X<Z,則X原子核外電子排布式為,X為C元素,Z原子核外電子排布式為,Z為O元素,則Y為N元素,Z與M同主族,則M為S元素,W位于第四周期,其基態原子失去3個電子后3d軌道半充滿,則W為Fe元素。A.組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高,即沸點:21,,故A錯誤;B.Y為N元素,其基態原子軌道表示式為,原子核外有5種空間運動狀態的軌道,故B正確;C.為,中心S原子的價層電子對數為4,采用sp3雜化,有一個孤電子對,為,中心S原子的價層電子對數為4,采用sp3雜化,無孤電子對,孤電子對對成鍵電子的斥力大于成鍵電子間的斥力,則鍵角<,故C錯誤;D.W為Fe,位于元素周期表的d區,故D錯誤;答案選B。8.在新型催化劑RuO2作用下,O2氧化HCl可獲得Cl2:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔΗ=akJ·mol-1。下列關于該反應說法正確的是A.該反應ΔΗ<0B.4molHCl與1molO2反應轉移電子數約為4×6.02×1023C.RuO2的使用能降低該反應的焓變D.反應的平衡常數為【答案】A【解析】A.物質與氧氣的反應均為放熱反應,A正確;B.該反應為可逆反應,4mol與1mol不能完全反應,轉移電子數無法計算,B錯誤;C.催化劑可以加快反應速率,但不能改變反應的焓變,C錯誤;D.反應中各物質狀態均為氣態,平衡常數,D錯誤;故選A。9.MnO2催化某反應的一種催化機理如圖所示。下列敘述不正確的是A.催化過程中,所發生的反應均為氧化還原反應21,B.該反應的化學方程式可表示為:HCHO+O2CO2+H2OC.O為中間產物之一,該微粒與KO2中所含陰離子屬于同種粒子D.若有1molHCHO參加反應,轉移的電子數為4NA【答案】A【解析】A.催化過程中,和H+反應生成水和二氧化碳沒有發生化合價的變化,不屬于氧化還原反應,選項A不正確;B.根據分析可知,該總反應表示HCHO和O2在二氧化錳作催化劑的條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳和水,總的化學方程式可表示為:HCHO+O2CO2+H2O,選項B正確;C.根據分析可知,O為中間產物之一,KO2中含有K+和陰離子O,該微粒與KO2中所含陰離子種類相同,選項C正確;D.若有1molHCHO參加反應,消耗1molO2,轉移的電子數為4NA,選項D正確;答案選A。10.下列除雜方法錯誤的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑除雜操作ASO2(HCl)氣體飽和NaHSO3溶液洗氣BNaCl(KNO3)固體蒸餾水蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾DKCl(FeCl3)溶液——加熱,過濾A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.SO2不溶于飽和NaHSO3溶液,HCl和NaHSO3反應生成NaCl、水和二氧化硫,故可用飽和NaHSO3溶液通過洗氣除去SO2中的HCl,A正確;B.KNO3溶解度隨溫度降低而大幅減小,采用冷卻結晶后過濾NaCl中會混有KNO3,因采用加熱濃縮,趁熱過濾,B錯誤;C.Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和H2O,Fe2O3和NaOH不反應,可用加NaOH溶液然后過濾的方法除去Fe2O3中的Al2O3,C正確;D.KCl不水解,FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱HCl揮發,水解平衡正向移動,得到氫氧化鐵沉淀,然后過濾除去氫氧化鐵,可以除雜,D正確;答案選B。21,11.下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O,能達到實驗目的的是A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O【答案】A【解析】A.Cu與稀硝酸在常溫下發生氧化還原反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O,因此可以用裝置甲制NO氣體,A正確;B.為了使混合氣體與水充分接觸,洗氣除雜時導氣管應該采用長進短出方式,B錯誤;C.NO氣體在常溫下容易與空氣中的O2反應產生NO2氣體,因此應該根據NO不溶于水,也不能與水發生反應,采用排水方法收集NO氣體,C錯誤;D.Cu(NO3)2溶液加熱時會促進銅離子水解,且生成硝酸易揮發,應根據其溶解度受溫度的影響變化較大,采用冷卻結晶法制備Cu(NO3)2·6H2O,D錯誤;故合理選項是A。12.氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中,晶胞結構如圖所示,其中氮化鉬晶胞參數為anm。下列說法正確的是A.相鄰兩個最近的N原子的距離為nmB.氮化鉬的化學式為C.每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個21,D.晶體的密度【答案】C【解析】A.由晶胞圖示可知,相鄰兩個最近的N原子的位置關系為:,故相鄰兩個最近的N原子的距離為nm,A錯誤;B.由晶胞結構示意圖可知,每個晶胞中含有Mo的個數為:,N的個數為:,故氮化鉬的化學式為,B錯誤;C.由晶胞結構示意圖可知,鉬原子位于8個頂點和6個面心上,故每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個,C正確;D.由B項分析可知,該晶胞中含有4個Mo,2個N,則一個晶胞的質量為:,一個晶胞的體積為:(a×10-7cm)3,晶體的密度,D錯誤;故答案為C。13.《Science》報道了一種氯離子介導的電化學合成方法,能將乙烯高效、清潔、選擇性地轉化為環氧乙烷,電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結束后,將陰、陽極電解液輸出混合,便可反應生成環氧乙烷。下列說法不正確的是A.b為電源負極B.工作過程中Cl-從左向右遷移C.該過程的總反應為CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O【答案】B【解析】已知在電解結束后,將陰、陽極電解液輸出混合,便可反應生成環氧乙烷,由信息反應可知,通入乙烯的一極(Pt)21,上發生的反應為氯離子失去電子的氧化反應,故Pt為陽極,則Ni為陰極,據此回答。A.據分析,Ni電極為陰極,則b為電源的負極,故A正確;B.工作過程中,氯離子在Pt電極反應放電,氫氧根離子透過交換膜進入左側,故B錯誤;C.由信息反應可知,反應中氯離子先放電生成氯氣,后又重新生成氯離子,最終反應物為乙烯和水,反應方程式為CH2=CH2+H2O→+H2,故C正確;D.左側氯氣與水反應生成HClO和HCl,CH2=CH2與HClO作用生成ClCH2CH2OH,HCl在水中剩余,右側生成KOH,故電解液混合,會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O,故D正確;故選B。14.H2A為二元弱酸。25°C時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mo1/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列結論錯誤的是A.H2A的Ka2為10-5數量級B.pH=3的溶液中:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)D.當c(H2A)=c(A2-)時,pH=2.7【答案】C【解析】A.由題干圖示信息可知,當c(HA-)=c(A2-)時pH=4.2,則Ka2==c(H+)=10-4.2,A正確;B.根據圖知,pH=3時,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),B正確;C.c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L,C錯誤;D.當c(H2A)=c(A2-)時,則Ka1×Ka2=×=10-1.2×10-4.2,該點溶液中pH==2.7,D正確;故答案為C。21,15.以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有、、)為原料制備納米CuO的流程如下:下列說法錯誤的是A.“沉淀”產生的,不洗滌直接灼燒不影響產品質量B.“在空氣中灼燒”時為加快分解速率,溫度越高越好C.調節pH3.2~4.7的目的是使完全沉淀,不沉淀D.“沉淀”過程中用代替,得到的中可能混有【答案】B【解析】廢液(含有、、)加H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,再加CuO調節溶液的pH,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾,所得濾液加過量草酸銨,得沉淀、經灼燒得到納米CuO。A.沉淀上附著的雜質為和,灼燒時會分解,因此可不洗滌直接灼燒,A項正確;B.灼燒溫度過高,可能會使CuO分解為,B項錯誤;C.依題意,調節pH3.2~4.7的目的是使完全沉淀,不沉淀,C項正確;D.溶液顯堿性,得到的中可能混有,D項正確;答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題:本題共5小題,共55分。16.硫酸氧釩(VOSO4)對高血糖、高血脂有治療作用,也是釩電池不可或缺的電解質。圍繞VOSO4的相關實驗方案、裝置、過程如下:I.制備VOSO421,已知:溶液中的釩可以以VO(淡黃色)、VO2+(藍色)形式存在。稱量1.82gV2O5轉移至儀器c中,打開儀器a滴入過量的約8mol·L-1的硫酸,在85℃攪拌下充分反應;冷卻后,打開儀器b滴入適量的雙氧水,充分攪拌,反應2h后倒出溶液,經抽濾后再將濾液經“一系列”操作,得到2.03gVOSO4·nH2O固體。試回答下列問題:(1)使用儀器a之前,首先需要進行的操作是_______;儀器c的名稱為_______。II.查閱資料后,有同學對VOSO4的熱分解提出了兩種可能:①VOSO4VO2+SO3↑,②2VOSO4V2O5+SO3↑+SO2↑,欲采用如下裝置探究:A.     B.   C.   D.(2)B裝置的作用是_______________________。(3)選擇必要的儀器裝置,按氣流從左到右的流向,探究分解產物的導管接口順序為a→_______。(4)若氣體流經的裝置均有氣泡產生且按②式分解,則上述所選必要裝置中可觀察的現象為________________________________?!敬鸢浮浚?)檢查是否漏液    三頸燒瓶(2)吸收尾氣,防止污染環境(3)d→e→h→i→b(4)C中出現白色沉淀,D中出現白色沉淀21,【解析】(1)儀器a是分液漏斗,使用前應檢查其是否漏液;從圖中可知,儀器c是三頸燒瓶。(2)據分析,欲探究VOSO4發生何種熱分解,須檢驗產生的氣體是否含SO2,產物氣體均會污染環境,且兩者產物氣體均能與NaOH反應,故裝置B的作用是吸收尾氣,防止污染環境。(3)據分析,欲探究VOSO4發生何種熱分解,須檢驗產生的氣體是否含SO2,檢驗之前應先排出SO3的干擾,SO3可與BaCl2反應而SO2不會,用C裝置除去SO3后,SO2進入D裝置,與Ba(NO3)2反應,生成白色沉淀BaSO4,故導管接口順序為a→d→e→h→i→b。(4)若氣體流經的裝置均有氣泡產生且按②式分解,則從裝置A中出來的氣體是SO2和SO3的混合物,經過C裝置時SO3與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀,SO2進入裝置D被Ba(NO3)2氧化并生成BaSO4白色沉淀,故可觀察到的現象是:C中出現白色沉淀,D中出現白色沉淀。17.用黃鐵礦(主要成分FeS2)還原硫酸渣制備鐵黃顏料(主要成分為FeOOH),工業流程如下:c(Fe2+)或c(Fe3+)濃度分別為1mol/L,形成對應沉淀的pH范圍如下表:Fe(OH)2FeOOH開始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8(1)步驟②被氧化的元素是_______。(2)堿性鋅錳電池使用時會產生與FeOOH同類物質,該物質化學式是_______。(3)制備晶種:將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中,產生白色沉淀。調至pH約為6時,開始通入空氣并記錄pH變化如圖。21,①pH約為6時,通入空氣前,鐵元素的主要存在形式是_______;0~t1時段,白色沉淀發生變化,pH基本不變的原因是_______(用化學方程式說明)。②pH約為4時制得鐵黃晶種。若繼續通空氣,t3后pH幾乎不變,此時c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。請結合方程式說明原因:_______。(4)二次氧化時,溶液的pH應控制在3~4,過低會造成鐵黃質量降低,原因可能是____________________________。(5)步驟④中證明洗滌完全的方法是________________________。(6)稱取鐵黃產品1.000g,用稀硫酸溶解并配成200mL溶液,每次取20.00mL,調節合適的pH,用0.1000mol/L的磺基水楊酸(H2Y)標準溶液滴定,三次滴定平均消耗體積為22.00mL,則該產品純度為_______%。(已知:Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+)【答案】(1)S(或硫)(2)(3)Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2        溶液中存在兩個氧化反應和,因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量(4)pH過低會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩,鐵黃產品質量降低(5)取最后一次洗滌液,先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,無沉淀生成,證明洗滌干凈(6)97.9【解析】硫酸渣加入硫酸酸溶得到含Fe3+懸濁液,加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+并得到S,過濾得到硫磺和含Fe2+的溶液,向濾液中加入NaOH、通入空氣,得到晶種,然后把晶種加入到二次氧化的鐵黃漿料,得到FeOOH,過濾得到濕鐵黃,然后經過洗滌干燥得到產品。(1)步驟②中加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,經過濾得到硫磺,生成了S,反應過程中,S元素的化合價升高,被氧化,故答案為:S(或硫)。(2)堿性鋅錳電池使用時,發生的反應為,生成的與FeOOH同類的物質為,故答案為:。(3)①將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中,產生白色沉淀,該白色沉淀為Fe(OH)2,則通入空氣前,鐵元素的主要存在形式是Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2;0~t121,時段,通入氧氣后,Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3,反應的化學方程式為,該反應既不消耗氫離子或氫氧根離子,也不產生氫離子或氫氧根離子,不影響溶液的pH,所以該過程中pH基本不變,故答案為:。②溶液中存在兩個反應和,總反應為,反應過程中氫離子和氫氧根離子濃度沒有變化,因此t3后溶液的pH幾乎不變,該反應消耗的Fe2+大于生成的Fe3+,因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量,故答案為:溶液中存在兩個氧化反應和,因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。(4)根據表中數據可知,FeOOH開始沉淀的pH=1.2,完全沉淀時pH=2.8,若pH過低,會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩,導致鐵黃產品質量降低,因此二次氧化時,溶液的pH應控制在3~4,故答案為:pH過低會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩,鐵黃產品質量降低。(5)步驟④若未洗滌完全,產品中會含有硫酸根離子,因此證明洗滌完全只需證明產品中不含硫酸根離子,具體方法為:取最后一次洗滌液,先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,無沉淀生成,證明洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液,先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,無沉淀生成,證明洗滌干凈。(6)滴定時20.00mL產品消耗的H2Y的物質的量為22×10-3L×0.1000mol/L=0.0022mol,根據Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+可知,200mL溶液產品中n(Fe3+)=0.0011×10=0.011mol,則該產品純度為,故答案為97.9。18.空氣污染治理是綜合工程,其中氮氧化合物的治理是環保的一項重要工作,合理應用和處理氮的化合物,在生產生活中有著重要的意義。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態最低的是_______(填字母)。21,(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CmHn(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ·mol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ·mol-1;③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H3則?H3=_______。(3)含氮化合物有很多種,其中亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的一種試劑。已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)?H<0①一定溫度下,將2molNO(g)與2molCl2(g)置于2L恒容密閉容器中發生上述反應,若4min末反應達到平衡狀態,此時壓強是初始時的0.8倍,則0~4min內,平均反應速率v(Cl2)=_______。下列現象可判斷反應達到平衡狀態的是_______(填選項字母)。A.混合氣體的平均相對分子質量不變B.混合氣體的密度保持不變C.每消耗1molNO(g)同時生成1molClNO(g)D.NO和Cl2的物質的量之比保持不變②為加快反應速率,同時提高NO(g)的平衡轉化率,在保持其他條件不變時,可采取的措施有_______(填選項字母)。A.升高溫度                  B.縮小容器體積C.使用合適的催化劑        D.再充入Cl2(g)③一定條件下,在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO(g)的體積分數隨的變化如圖所示,當=2.5時,達到平衡狀態,ClNO(g)的體積分數可能是圖中的_______點(填“D”、“E”或“F”)。(4)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:21,①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2);②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2)。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______?!敬鸢浮浚?)C(2)-867kJ/mol(3)0.1mol/(L·min)    AD    BD    F(4)【解析】(1)由圖可知A→B吸收能量,B→C釋放能量,2NO(g)N2(g)+O2(g)?H3=-181.5kJ/mol即?H<0,說明放出能量多,生成物總能量低于反應物總能量,能量狀態最低是C,故答案為:C。(2)由蓋斯定律(①+②)×得到反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H3,?H3=(?H1+?H2)×=(-574-1160)kJ/mol×=-867kJ/mol,故答案為:-867kJ/mol。(3)①設參加反應的氯氣為xmol,則,相同條件下,氣體壓強之比等于物質的量之比,平衡時壓強是初始的0.8倍,物質的量也是初始的0.8倍,即4×0.8=3.2mol,即2-2x+2-x+2x=3.2,解得x=0.8mol,Cl2濃度的變化量?c=,時間?t=4min,v(Cl2)==0.1mol/(L·min);A.反應中m不變,n變化,根據,可知平均相對分子質量不變則各物質的物質的量不變,反應達到平衡狀態,故A正確;B.反應體系是恒容,氣體的總質量不變,根據可知,密度始終不變,不能判定反應是否能達到平衡,故B錯誤;C.由于是同方向,因此不能判定反應是否能達到平衡,故C錯誤;D.NO與Cl2的物質的量之比保持不變時,正逆反應速率相等,可判斷反應達到平衡狀態,故D正確;故答案為:0.1mol/(L·min);AD。21,②A.升溫速率加快,但平衡逆向移動,轉化率減小,故A錯誤;B.縮小容器體積,相當于加壓,速率加快,平衡正向移動,NO轉化率增大,故B正確;C.加入催化劑,速率加快,平衡不移動,故C錯誤;D.充入氯氣,使其濃度增大,速率加快,平衡正向移動,NO轉化率增大,故D正確;故答案為:BD。③由圖可知,當n(NO)∶n(Cl2)=2.5時,反應達到平衡,ClNO的體積分數減小,所以應該是F點,故答案為:F。(4)活化能越低,速率越快,反應①快,說明E1<E2;2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數K=,反應達到平衡狀態,v1正=v1逆,v2正=v2逆,則k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2),k2正c(N2O2)·c(O2)=k2逆c2(NO2),可推出平衡常數K=。19.回答下列問題:(1)Pt的電子排布式為,則Pt在元素周期表中的位置是_______,處于_______區。(2)中陰離子的立體構型名稱是_______,B、N、H的電負性由大到小的順序為_______。(3)科學家合成了一種含硼陰離子[],其結構如下圖所示。其中硼原子的雜化方式為_______,該結構中共有_______種不同化學環境的氧原子。(4)金屬硼氫化物可用作儲氫材料。如圖是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結構示意圖。圖中八面體的中心代表金屬M原子,頂點代表氨分子;四面體的中心代表硼原子,頂點代表氫原子。該晶體屬立方晶系,晶胞棱邊夾角均為90º,棱長為apm,密度為3,阿伏加德羅常數的值為。21,①該晶體的化學式為_______。②金屬M原子與硼原子間最短距離為_______pm。③金屬M的相對原子質量為_______(列出表達式)?!敬鸢浮浚?)第六周期VIII族    d區(2)正四面體    N>H>B(3)sp2、sp3    4(4)        【解析】(1)Pt的電子排布式為,則Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族,處于d區。(2)陰離子PO的價層電子對數=4+=4,無孤電子對,故立體構型為正四面體形;元素吸引電子的能力越強,其電負性越大,則電負性由大到小順序是N>H>B;故答案為:正四面體;N>H>B。(3)根據圖知,形成4個共價單鍵的B原子價層電子對數是4、形成3個共價單鍵的B原子價層電子對數是3,B原子雜化類型:前者為sp3、后者為sp2;如圖,該結構中含有4種環境的氧原子,故答案為:sp3、sp2;4。(4)①該晶胞中M原子個數=8×+6×=4、氨分子個數是M原子個數的6倍,所以含有24個氨分子、B原子個數是8、H原子個數是B原子個數的4倍,有32個氫原子,該晶胞中M、NH3、B、H個數之比=4∶24∶8∶32=1∶6∶2∶8,其化學式為M(NH3)6B2H8,故答案為:M(NH3)6B2H8。21,②M原子與B原子最短距離為晶胞體對角線長度的=××apm=apm,故答案為:apm。③該晶胞體積=(a×10-10cm)3,,則M(化合物的摩爾質量)==g/mol,金屬M的相對原子質量=,故答案為:。20.石油工業利用有機物A合成高分子樹脂H,其合成路線如圖:已知:①;②?;卮鹣铝袉栴}:(1)用系統命名法命名B______________。(2)反應④的反應類型為________;反應②可能的另一種產物的結構簡式為_________。(3)G生成H的化學方程式為______________________________。(4)化合物G有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________。①能發生銀鏡反應②核磁共振氫譜中有四個峰21,(5)寫出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯為原料通過四步反應制備的合成路線。(其它無機試劑任選)【答案】(1)2-甲基-1,3-丁二烯(2)氧化反應    (3)(4)或(5)CH2=CH—CH=CH2【解析】有機物B變為C,發生已知①的雙烯加成反應,生成C為,C到D發生已知②反應生成D,則D為21,,D變為E分子式多了O,則反應④為氧化反應,E到F發生取代反應,F到G發生水解引入羧基,反應⑤發生酯化形成高分子化合物H。(1)B的鍵線式為,用系統命名法命名B:2-甲基-1,3-丁二烯。(2)①反應物D分子式為C8H8O,F的分子式為C8H8O2反應后氧原子增多,則反應④的類型為氧化反應。②D的結構簡式為,則D的另外一種產物為。(3)G生成高分子化合物H為酯化反應,化學方程式為:。(4)化合物G分子式為C8H8O2,G的官能團為羧基和羥基,符合條件的官能團異構為醛基和羥基,苯環位置異構,則G有多種同分異構體為或。(5)CH3—CH=CH—CH3和丙烯為原料通過四步反應制備的合成路線為:CH2=CH—CH=CH2。21
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