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      高中化學高考沖刺方程式大全

      2021-11-091 9.99元 17頁 66.69 KB
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      高中化學高考沖刺方程式大全第一部分無機方程式鈉與空氣常溫下反應4Na+O2==2Na2O鈉再空氣中加熱(過氧化鈉為黃色固體)2Na+O2==Na2O2(加熱或點燃)3、鈉與水反應(現象浮、游、熔、響、紅)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)5、鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化鈉與水反應Na2O+H2O==2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應Na2O+CO2==Na2CO38、過氧化鈉與水反應(反應放出大量的熱)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(應用于防毒面具與潛水艇制氧氣)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸鈉(俗稱:蘇打、純堿)與鹽酸反應(注意“互滴”時的現象)少量鹽酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑過量鹽酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)與鹽酸反應NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸鈉加熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化鋁與鹽酸反應Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、實驗室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應)Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氫氧化鋁與鹽酸反應Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加熱氫氧化鋁分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加熱)20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳過量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亞鐵與鹽酸反應FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、實驗室制取氫氧化鐵(紅褐色)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氫氧化亞鐵被氧化(現象:灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的檢驗(生成血紅色物質切記不是沉淀)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、鐵離子與銅反應(常用于腐蝕印刷電路板)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、鐵離子與鋅反應鋅少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+鋅過量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化鐵溶液里加鐵粉 2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)33、用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(因此保存氫氧化鈉溶液應用橡膠塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸鈉水溶液成為水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符號可加可不加,以學校為準)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以驗證碳酸酸性比硅酸強)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意:若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽37、實驗室制取氯氣MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)38、磷與氯氣反應氯氣少量:2P+3Cl2==2PCl3氯氣足量:2P+5Cl2==2PCl5 (PCl3為液態,PCl5為固態)39、氯氣與水反應Cl2+H2O==HClO+HCl40、氯氣光照分解2HClO==2HCl+O2↑(光照)41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中(生成物為84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空氣中變質(可證明碳酸酸性強于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意:若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、鹵素之間的置換反應 Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫與氧氣點燃S+O2==SO2(點燃)48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3(可逆號)49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亞硫酸鈉溶液中繼續通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫與氧化鈣反應SO2+CaO==CaSO3(高溫)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、實驗室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工業制硫酸2SO2+O2==2SO3(可逆號)(催化劑、加熱) SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氫的水溶液(俗稱氫硫酸)中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氫與氧氣反應氧氣少量:2H2S+O2==2S↓+2H2O(點燃)氧氣足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(點燃)58、硫于氫氧化鈉反應3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和過氧化鈉反應SO2+Na2O2==Na2SO460、大氣固氮(NO是無色無味氣體,有毒)N2+O2==2NO(高溫或放電)61、一氧化氮被氧化(NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體)2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工業制氨氣N2+3H2==2NH3(可逆號)(高溫高壓催化劑)66、氨氣溶于水NH3+H2O==NH3·H2O(可逆號)67、氨氣和氯化氫反應(產生白煙)NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氫銨(俗稱碳銨)加熱分解NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加熱)69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加熱)70、實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加熱)71、氨的催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化劑、加熱)72、濃硫酸和銅反應Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)73、鐵與濃硫酸加熱2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加熱)74、碳與濃硫酸反應 C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加熱)75、硫于濃硫酸反應S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O(加熱)76、硫化氫與濃硫酸反應H2S+H2SO4(濃)==2H2O+SO2+S↓(加熱)77、銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、濃硝酸與碳反應C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加熱)80、硝酸見光分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加熱)81實驗室制取氯化氫NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑(加熱)82、制取水煤氣C+H2O(g)==CO+H2(高溫)83、鋁熱反應3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高溫)84、向氯化亞鐵中滴入氯水 2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+第二部分有機方程式(必修部分)1、烴燃燒CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(點燃)2、甲烷與氯氣發生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl(光照)CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl(光照)CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(光照)2、乙烯與溴水加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯和氫氣加成CH2=CH2+H2→CH3CH3(一定條件)乙烯與氯化氫加成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一定條件)乙烯和水加成CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(一定條件)乙烯的加舉反應(一定條件)7、苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(點燃)8、苯與液溴取代9、苯的硝化反應10、苯與氫氣加成11、乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O(點燃)12、乙醇與鈉反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑13、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加熱)14、乙醇與氧化銅反應CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O(加熱)15、乙醇的消去反應(實驗室制乙烯)CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(濃硫酸、170℃) 16、乙酸與鎂反應2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑17、乙酸與乙醇發生酯化反應CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O(可逆號)(濃硫酸、加熱)18、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加熱)19、麥芽糖水解C12H22O11(麥芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)20、淀粉水解(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)第三部分電離水解方程式1、醋酸的電離CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆號)2、碳酸的電離H2CO3==H++HCO3-(可逆號)HCO3-==H++CO32-(可逆號)3、氫氧化鐵的電離Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆號)4、碳酸根水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+H2O 5、鐵離子的水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+6、碳酸根與鐵離子雙水解3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氫根與鐵離子雙水解3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏鋁酸根與鋁離子雙水解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的電離H2O==H++OH-(可逆號)第四部分電化學方程式1、銅鋅原電池(硫酸做電解液)負極:Zn-2e-==Zn2+正極:2H++2e-==H2↑總反應:Zn+2H+==Zn2++H2↑2、鉛蓄電池(放電)負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4正極:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O總反應:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、鉛蓄電池(充電)陰極:PbSO4+2e-==Pb+SO42- 陽極:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-總反應:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氫氧燃料電池(酸性電解質溶液)負極:H2-2e-==2H+正極:O2+4e-+4H+==2H2O總反應:2H2+O2==2H2O5、氫氧燃料電池(堿性電解質溶液)負極:H2-2e-+2OH-==2H2O正極:O2+4e-+2H2O==4OH-總反應:2H2+O2==2H2O6、電解氯化銅溶液陰極:Cu2++2e-==Cu陽極:2Cl--2e-==Cl2↑總反應:CuCl2==Cu+Cl2↑(電解)7、電解氯化鈉溶液(氯堿工業、工業制氯氣)陰極:2H++2e-==H2↑陽極:2Cl--2e-==Cl2↑總反應:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解)8、電解硫酸亞鐵溶液陰極:Fe2++2e-==Fe陽極:4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應:2FeSO4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO4(電解) 9、電解氫氧化鈉溶液陰極:2H++2e-==H2↑陽極:4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應:2H2O==2H2↑+O2↑(電解)10、向銅上鍍銀(鍍件做陰極,鍍層金屬做陽極,鍍層金屬鹽溶液做電解質溶液)陰極:Ag++e-==Ag陽極:Ag-e-==Ag+11、精煉銅反應(粗銅做陽極,精銅做陰極)陰極:Cu2++2e-==Cu陽極:Cu-2e-==Cu2+12、析氫腐蝕負極:Fe-2e-==Fe2+正極:2H++2e-==H2↑總反應:Fe+2H+==Fe2++H2↑13、吸氧腐蝕負極:2Fe-4e-==2Fe2+正極:2H2O+O2+4e-==4OH-總反應:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第五部分選修三1、制取銀氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2OAg++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH-2、制取四氨合氫氧化銅Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
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